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常温下,在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中,加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变).以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是(  )
A、当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-)=C( HCO3-B、当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)>C( HCO3-C、当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了D、当X=0.1时,溶液PH增大,沉淀达到最大值
分析:根据NaHCO3 与Ba(OH)2反应有:NaHCO3(少)+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O,2NaHCO3(过)+Ba(OH)2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,以及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,然后根据量不同进行分析.
解答:解:A.当X=0.025时,溶液中发生反应:NaHCO3(少)+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O,NaHCO3过量0.075mol,继续发生反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,剩余NaHCO30.05mol,生成Na2CO30.025mol,所以溶液中有HCO3-和CO32-,但CO32-发生水解生成HCO3-,则2C(CO32-)<C(HCO3-),故A错误;
B.当X=0.05时,溶液恰好发生反应:2NaHCO3(过)+Ba(OH)2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,CO32-发生水解生成HCO3-,所以溶液中有HCO3-和CO32-,且C(CO32-)>C (HCO3-),故B正确;
C.当X=0.06时,溶液发生反应:NaHCO3(少)+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O,NaHCO3过量0.04mol,继续发生反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,剩余NaOH0.02mol,生成Na2CO30.04mol,所以溶液中有HCO3-和CO32-,但CO32-发生水解生成HCO3-,溶液中HCO3-浓度减小,CO32-浓度增大,故C错误;
D.当X=0.1时,溶液中恰好发生反应:NaHCO3(少)+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O,溶液碱性增强,溶液PH增大,Ba(OH)2完全沉淀,沉淀达到最大值,故D正确;
故选BD.
点评:本题主要考查了依据方程式的计算,掌握反应的先后顺序,反应物量的不同、反应也不同是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(  )
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)
 熔融 
.
 
K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市长宁区高三上学期期末教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中,加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变)。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是

A.当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-)  = C( HCO3-)

B.当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)> C( HCO3-)

C.当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了

D.当X=0.1时,溶液pH增大,沉淀达到最大值

 

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

常温下,在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中,加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变).以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是


  1. A.
    当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-)=C( HCO3-
  2. B.
    当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)>C( HCO3-
  3. C.
    当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
  4. D.
    当X=0.1时,溶液PH增大,沉淀达到最大值

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