Question

20．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

• A． 反应达到平衡时，X的转化率为50%
• B． 反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）²
• C． 增大压强，平衡常数增大
• D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

分析 A．转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%计算；
B．化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•{c}^{3}（Y）}$；
C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，平衡常数只受温度影响；
D．温度改变后，平衡发生移动，则平衡常数会改变．

解答 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正确；
B．化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•{c}^{3}（Y）}$═$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正确；
C．平衡常数只受温度的影响，温度不变，该反应的平衡常数不变，故C错误；
D．改变温度后，该平衡移动发生移动，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．