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物质A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸;C是一种气体;D是白色胶状沉淀; A、B、C、D转化关系如图,

(1)试推断:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)写出下列转化的方程式:
A→B+C化学方程式
 

B+C+H2O→D离子方程式
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸,则A为SiO2;C是一种气体,结合转化关系可知,C为CO2,B为Na2SiO3,D为H2SiO3,然后结合物质的性质及化学用语来解答.
解答: 解:A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸,则A为SiO2;C是一种气体,结合转化关系可知,C为CO2,B为Na2SiO3,D为H2SiO3
(1)由上述分析可知,A、B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3,故答案为:SiO2;Na2SiO3;CO2;H2SiO3
(2)A→B+C化学方程式为SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑,B+C+H2O→D离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
故答案为:SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑;SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重硅及其化合物性质及转化的考查,把握A为二氧化硅为推断的突破口,注意结合转化关系推断物质,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某镍镉电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2O
放电
充电
Cd(OH)2+2Ni(OH)2,其电解质溶液为KOH溶液.有关该电池的下列说法不正确的是(  )
A、充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充电时阴极附近溶液的碱性增强
C、放电过程是电能转化为化学能的过程
D、放电时负极反应:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其分子式为C8H8,已知分子中含有苯环.据此回答:
(1)写出有机化合物A的结构简式:
 

(2)请写出有机化合物A与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式:
 
,该反应类型是
 

(3)已知:.请写出有机化合物A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式:
 

(4)一定条件下,A与氢气反应,所得化合物中氢元素的质量分数达到最大值14.3%,写出所得化合物的结构简式
 

(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等.

(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子.目前,
 
 和
 
是主要的去离子方法.
(2)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法,如图1所示.
①废水Ⅰ若采用CO2处理,离子方程式是
 

②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO3-)越大,净水效果越好,这是因为
 

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++
 
=CH3Hg++H+.我国规定,
Hg2+的排放标准不能超过0.05mg?L-1.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否达到了排放标准
 
(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2.,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为
 

(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行
 
处理.把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于
 
中浸泡一段时间后便可再生.
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请回答:
①阳离子交换膜是指
 
(填“A”或“B”).
②写出通电后阳极区的电极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”.试回答下列问题:

(1)钛有2248Ti和2250Ti两种原子,它们互称为
 
.元素在元素周期表中的位置是第
 
周期,第
 
族;基态原子的电子排布式为
 
;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
 
区元素.
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示,它的化学式是
 

(3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金装饰的替代品.以TiCl4为原料,经过一系列反应,如图3.可以制得Ti3N4和纳米TiO2
①Ti3N4中Ti元素的化合价为
 
.TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为
 

②反应①为置换反应,该反应的化学方程式为
 

③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:

化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为
 
,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为
 

④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示,该氮化钛晶胞中含有
 
个N原子,晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为
 
g.cm-3 (NA为阿伏加德罗常数的数值,只列算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

自然界中有多种铁矿石,如磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)和菱铁矿(FeCO3)等.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与稀硫酸反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究.
【提出假设】
假设1:铁矿石中只含+3价铁;
假设2:铁矿石中只含+2价铁;
假设3:
 

【查阅资料】2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2
【定性研究】
实验(一)
取铁矿石样品粉碎,盛装于烧杯中,加入适量的X溶液,微热,充分溶解后将滤液分成四份:
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液;
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液;
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液,再滴加适量双氧水溶液;
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液.
(1)上述X溶液是
 
(填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”);上述方案中,一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是
 
(填序号).
【定量研究】
实验(二)铁矿石中含氧量的测定:
①按图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去);
③A中开始反应,不断地缓缓向后续装置中通入氢气,待D装置出口处氢气验纯后,点燃C处酒精灯;
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气直至完全冷却.

(2)按上述方案进行多次实验,假设各项操作都正确,但最终测得结果都偏高,请你提出改进方案的建议:
 
.如果拆去B装置,测得结果可能会
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(3)改进方案后,测得反应后D装置增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为
 

若将H2换成CO,则还需补充
 
装置.有同学认为,不测定D装置的净增质量,通过测定物理量
 
,也能达到实验目的.
实验(三)铁矿石中含铁量的测定:

(4)步骤④中煮沸的作用是
 

(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
 

(6)下列有关步骤⑥的说法中正确的是
 
(填序号).
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需要加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不能用待装液润洗
e.滴定过程中,眼睛应注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(7)若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为
 
.综合实验(二)的结果,可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中,(填编号)
(1)能和金属钠反应放出H2气的有
 
   
(2)能与NaOH溶液反应的有
 

(3)常温下能与溴水反应的有
 
  
(4)所有原子处于同一平面的是
 

(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有
 

Ⅱ推断下列化合物的化学式:
(6)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是
 
;若XY2是共价化合物,其化学式是
 

(7)1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该化合物的化学式为(写出两种)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C、8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA
D、NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、和丙酸(C3H6O2)组成的混合物中,氧元素的质量分数为44%,则碳元素的质量分数为(  )
A、44%B、48%
C、56%D、无法计算

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