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    【题目】能用键能大小解释的事实是

    A. 稀有气体化学性质很稳定 B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发

    C. 氮气的化学性质比氧气稳定 D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

    【答案】C

    【解析】A. 稀有气体分子中不存在共价键，故A错误；B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关，与键能无关，故B错误；C. 氮气分子中存在三键，键能较大，导致化学性质比氧气稳定，故C正确；D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

    （1）该同学的实验目的是__________________

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

    试回答下列各题：

    (1)写出下列物质的化学式：X______________，B______________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①G＋H→A＋F：_______________________________。

    ②C＋D→E：__________________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    G＋Cu→E：___________________________________。

    (4)工业上合成C，合成后采用_________________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可确认发生了化学平衡移动的是

    A．化学反应速率发生了改变

    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

    B．久置的KI溶液呈黄色

    C．新制氯水久置后变为无色

    D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ）

    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量

    ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

    A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    (1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为 ；

    (2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    (3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；

    (4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

    (5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；

    (6)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

    (7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

    （1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

    （2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾

    （1）属于电解质的有_________________________；

    属于非电解质的有__________________________；

    能导电的物质有____________________________。

    （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：

    3C+SiO2SiC+2CO

    上述反应中还原产物是 ；氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

    （4）⑤的电离方程式为______________________。

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