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    下列电离或水解方程式正确的是

    A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－

    B．NaHCO3的电离：NaHCO3   Na + + H+ + CO32-

    C．KHS的电离：HS-  + H2O  H3O+ + S2-

    D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

    B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中

    Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

    C．少量金属钠加到冷水中

    Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

    D．氢氧化铜加到盐酸中

    Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：

    (1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。

    (2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

    A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0  C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

    A．Fe2(SO4)3      B．KCl      C．Na2CO3      D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

    （1）将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____  ▲ ____；

    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝____  ▲ ____。

    ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率____  ▲ ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是____  ▲ ____。（填字母）

      A．SO2和SO3浓度相等        B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

      C．容器中气体的压强不变      D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

     （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反   应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__ _  ▲ ____填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

    ①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 烧杯   ④电子天平   ⑤100 mL容量瓶

    ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，氯元素被氧化的是

    A．2KClO32KCl＋3O2↑                    B．2P＋5Cl22PCl5

    C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑   D．H2＋Cl22HCl

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