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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    ①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－
    ②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42－、NH4+
    ④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
    ⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-
    A．①②B．③④C．①④D．④⑤
    C

    试题分析：②pH＝2的溶液呈酸性，Fe2+与NO3-会发生氧化还原反应，错误；③加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，其中HCO3-无论是在中一种环境中都无法共存，而NH4+只能在酸性中大量存在；⑤Fe3＋与SCN－会发生络合反应，与HCO3-发生双水解反应，错误；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
    A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
    B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
    C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
    D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（  ）
    A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－
    B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－
    C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-
    D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		HSCN
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.3×10—1
    		1.8×10—5
    		4.9×10—10
    		K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
     
    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
                           （填序号）。
    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸电离平衡常数 
    （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是           （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为              （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                          。
    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，       极增重________g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
    C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
    下列有关上述过程的说法错误的是
    A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
    B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
    C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反比
    D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
    B．明矾溶液：K＋、C1－、S2－、OH－
    C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-
    D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
    A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
    C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―D．Na+、K+、SO32―、Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
    B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
    C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

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