Question

【题目】下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．用0．1molL-1盐酸滴定20mL0．1molL-1NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH会有大的突跃，A项错误；B．根据图②分析，t2时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡正向移动，结合反应的特点及平衡移动原理分析，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积，B项正确；C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后形成硫酸钡沉淀，而氢氧化铝沉淀溶解，最后沉淀为硫酸钡，由图像可知，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好转化为偏铝酸根，C项错误；D．根据图④分析，反应H2(g)+C12(g)=2HCl(g)为放热反应，则该反应的反应热△H=—183kJ／mol，D项错误；答案选B。