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    2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
    （1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
    假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
    假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
    （2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
    序号操作步骤现象
    实验1
    ①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应    		试管内红棕色消失，气球变瘪
    ②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液
    ①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
    （3）小组同学进一步对产物进行检验
    查阅资料：
    i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
    ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
    iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
    进行实验：
     序号 操作步骤 现象
     实验2 取实验1所得清液，
    向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右    		/
     实验3 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
    进行实验：
     序号 操作步骤 现象
     实验4 ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色
     ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化
     ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色
    ①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
    ②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
    ③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
    （4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．

    分析 （1）NO2 与Na2O2 的反应，有两种情况，NO2能被Na2O2氧化或NO2能被Na2O2还原；
    （2）①浓硝酸具有强氧化性，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，“气球变瘪”说明气体的体积缩小，但假设1、2两反应反应后气体的体积都缩小；
    （3）①实验2 的主要目的是除去溶液中H2O2，防止对后续实验的干扰，实验需选择除去过氧化氢的试剂，可选择二氧化锰，二氧化猛能催化过氧化氢的分解，且产物为水和氧气，然后取上层清夜进行实验；
    ②NO2-具有还原性，紫红色的酸性KMnO4 溶液具有氧化性，两者反应，溶液褪色；
    ③实验4 中进行步骤②的目的验证NO2-具有还原性，通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰；
    （4）实验2除去溶液中H2O2，防止对后续实验的干扰；实验3检验NO2-的还原性，能使具有氧化性的紫红色的酸性KMnO4 溶液褪色；实验4①亚硝酸根离子无还原性；②通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰，③说明既有亚硝酸根离子又有硝酸根离子．

    解答 解：（1）NO2 与Na2O2 的反应，有两种情况，假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，NO2能被Na2O2氧化生成NaNO3，假设二：生成NaNO2，NO2能被Na2O2还原，过氧化钠中-1价的氧被二氧化氮中+4价的氮氧化成氧气，氮元素被还原成+3价的氮，所以反应方程式为：2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2，
    故答案为：2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2；
    （2）①浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    ②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一2NO2+Na2O2═2NaNO3，二氧化氮为气体，过氧化钠、硝酸钠为固体，体系的压强减小，假设二2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2，二氧化氮、氧气为气体，过氧化钠、亚硝酸钠为固体，体系的压强减小，所以无论是按假设一还是假设二发生反应，都能观察到“气球变瘪”的现象，
    故答案为：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象；
    （3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液即可，
    故答案为：向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液；
    ②实验3“产物含”NO2-，NO2-具有还原性，能使具有氧化性的紫红色的酸性KMnO4 溶液褪色，
    故答案为：KMnO4溶液褪色；
    ③实验4步骤①滴入NaNO3溶液，无明显变化，排除NO3-无还原性，加入浓硫酸后，2H++NO3-+Fe2+=NO2↑+Fe3++H2O，溶液变棕色，实验4 中进行步骤②加入NaNO2溶液，立即变棕色，含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-，通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰，
    故答案为：通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰；
    （4）实验2向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，除去溶液中H2O2，防止对后续实验的干扰；实验3利用高锰酸钾的氧化性检验NO2-的还原性，若有，能使紫红色的酸性KMnO4 溶液褪色；实验4①亚硝酸根离子无还原性；②通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰，③说明既有亚硝酸根离子又有硝酸根离子，
    故答案为：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．

    点评 本题考查了探究Na2O2 和NO2产物的性质的实验，根据实验现象判断物质具有的性质，掌握氮的化合物的性质是解答关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究．
    【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
    猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
    【设计与实验】
    序号实验步骤实验现象结论
    Ⅰ在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间．用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s．猜想2不成立
    （填“成立”或“不成立”）
    Ⅱ实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部．用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑．猜想1成立（可仿照上格填写）
    【分析与讨论】
    （1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定控制的条件是B（填序号）；
    A．水的初始温度必须相同          B．加热开始计时点必须相同
    C．燃具产生火焰的大小必须相同   D．蒸发皿的大小必须相同
    （2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将减少；
    （3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力减弱（填“增强”“减弱”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．硫酸锰铵[（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
    ①在烧杯中加入20.0ml，1mol•L-1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．
    ②煮沸溶液并趁热过滤．
    ③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
    ④称得产品质量为 c g．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
    （3）用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥．
    （4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．（TG=$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）则（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填数字，取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
    B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
    D．热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．工业上合成氨的条件是：采用400～500℃的高温、采用30～50MPa的压强、加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D．单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    B．正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动
    C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率
    D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用相关的化学用语表示下列物质：
    写出下列物质的电子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，则该温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
    水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．
    （2）该温度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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