练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
    D、用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应解答该题．
    解答： 解：A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
    B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；
    C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；
    D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；在镀件上电镀铜时金属铜作阳极，待镀金属作阴极，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D                       
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28g D完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
    已知：断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    ，NH3中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （4）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
    ①石墨b电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
    B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
    C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质
    D、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的甲烷11.2L与22.4L O2混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为（　　）
    A、11.2 L
    B、33.6 L
    C、22.4 L
    D、44.8 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列有关晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、晶体中有阳离子就一定存在阴离子
    B、分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
    C、金属晶体的熔点一定比分子晶体高
    D、原子晶体中，一定只存在共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（　　）试剂的洗气瓶．
    A、澄清石灰水，浓H2SO4
    B、KMnO4酸性溶液，浓H2SO4
    C、浓H2SO4，KMnO4酸性溶液
    D、溴水，烧碱溶液，浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1
    B、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
    C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A、原子半径：Br＞Se＞Cl
    B、热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
    C、酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
    D、还原性：Se2-＞Br-＞Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），下列分析正确的是（　　）
    A、1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出QkJ的热量
    B、1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
    C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1
    D、1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案