Question

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

• A、正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
• C、该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O
• D、用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答： 解：A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；
C．正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，则总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，故C正确；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；在镀件上电镀铜时金属铜作阳极，待镀金属作阴极，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．