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【题目】分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

1 某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:

该实验能确认存在的阳离子

②该实验检测出样本中有NO3,根据是用化学方程式解释

③根据该实验能否确定样本中含有SO32- 填“能”或“否” ,若要确定SO32-,所需的实验药品可以是

2PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm1μm =103 nm的颗粒物下列说法不正确的是 字母序号

aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

bPM2.5颗粒小,所以对人体无害

c直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染

3科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫SO2、SO3和氮NO、NO2的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4和CaNO22

CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式

CaNO22可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成CaNO22的化学方程式

【答案】1①NaNH4K

②3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O12NO+O2=2NO21

酸性高锰酸钾溶液12

2bc2漏选1\错选不得分

32SO2+O2+2CaOH22CaSO4+2H2O2分

NO+NO2+CaOH2CaNO22+H2O2分

【解析】

试题分析1物质焰色反应为黄色,所以含有钠离子,和强碱共热反应产生氨气,能使石蕊试纸变蓝,证明含有铵根离子,加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀,证明含有氯离子或是亚硫酸根离子中的一种,先加盐酸再加入氯化钡,产生白色沉淀,证明含有硫酸根离子,溶液中加入几滴硫酸,再加入金属铜,可以产生红棕色的气体,证明原溶液含有硝酸根离子,透过钴玻璃观察焰色反应呈现紫色,证明含钾离子,一定含有的钾离子是NaNH4K

溶液中加入几滴硫酸再加入金属铜可以产生红棕色的气体证明原溶液含有硝酸根离子金属铜可以和硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2

该实验不能确定样本中含有SO32-,加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀,证明可能含有氯离子或是亚硫酸根离子中的一种,亚硫酸根离子可以和硝酸之间反应得到硫酸根离子,亚硫酸根离子可以使高锰酸钾褪色,但是硫酸根离子不能,可以采用高锰酸钾检验亚硫酸根离子的存在;

2aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程,a正确;bPM2.5颗粒小,但仍然对人体,b错误;c直径介于1~2.5μm的颗粒物分散到空气中不能形成胶体,应该是1nm~100nm,c错误;d推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染,d正确,答案选bc;

3尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4,说明还有氧气参与,反应化学方程式2SO2 + O2 +2CaOH22CaSO4 + 2H2O。NO、NO2与石灰乳反应生成CaNO22的化学方程式NO + NO2 + CaOH2CaNO22 + H2O

练习册系列答案
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C.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH+1.9 kJ·mol1可知,金刚石比石墨稳定

D.在100 kPa时,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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B. 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

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D. 实验1比实验3的平衡常数大

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C.①②③②④ D.④②③②①

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