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    硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

    （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

    ③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

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    选项

    操作及现象

    溶液

    A

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    B

    通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

    Na2SiO3溶液

    C

    通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色不褪去

    Ca(ClO)2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

    Ca(OH)2溶液

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    A．

    B．

    C.

    D.

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