Question

【题目】(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为______________或_______________ 。

Answer 1

【答案】1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16 1:2 3:4 33.3g/mol 62g/mol 16 1:4 3.2g 12a/b aNA

【解析】

（1）依据阿伏伽德罗定律及其推论分析解答；

（2）依据质量之比，求算物质的量之比= ，然后依据分子组成求算原子数之比，根据M=m/n，求平均摩尔质量；

（3）依据n=m/M,，相对分子质量在数值上等于摩尔质量分析；

（4）11.2L“人造空气”的物质的量为0,5mol,质量是4.8g，依次计算；

（5）1摩尔的质量是摩尔质量，在数值上摩尔质量与相对分子质量相等。

（1）依据阿伏伽德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比、等于为微粒数目之比，同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量相等，v(N2)：v(SO2)=n(N2):n(SO2)=N(N2):N(SO2)=1:1,依据N2、SO2的组成，得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为：2:3，N2的摩尔质量为28g/mol,，SO2的摩尔质量为64g/mol，所以摩尔质量之比为7:,16，等物质的量的N2和SO2质量之比为1:16，密度之比等于相对分子质量之比，故N2和SO2密度之比为7:16；

本题答案为： 1：1 ， 1：1 ，2：3 ， 7：16 ， 7：16 ，7：16 。

（2）质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，物质的量之比为 =1：2，碳、氧原子个数比为 3:4，M==33.3g/mol；

本题答案为：1:2 ，3:4 ，33.3g/mol。

（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量为：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，,Na2X是由一个X原子和两个钠原子组成的，所以X的相对分子质量为：62-46=16；

本题答案为：62g/mol，16.。

（4）11.2L“人造空气”的物质的量为：11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，质量是4.8g，设含O2、He的物质的量分别为x、y，则有xy=0.5mol,32x4y=4.8g,解得：x=0.1mol y=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比是：1:4，氧气的质量为m(O2)=0.1mol=3.2g；

本题答案为：1:4,3.2g。

（5）依据摩尔质量的定义，知道该原子的摩尔质量为aNAg/mol，相对分子质量为aNA，依据相对原子质量的定义，该原子的相对原子质量为：a/1/12b=12a/b；

本题答案为：aNA，12a/b。