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    实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是（　　）
    A、称取7.86g硫酸铜B、称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O）C、容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低D、定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低
    分析：配制480mL的0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，实验室没有480mL的容量瓶，实际上配制的是500mL的0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，需要溶质硫酸铜的物质的量为：0.05mol，需要硫酸铜质量为8.0g，若称量胆矾，需要胆矾的质量为12.5g，再根据实验操作对c=
    n
    V
    产生的影响进行判断CD即可．
    解答：解：实际上配制的是500mL的0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜0.05mol，
    A、若称取硫酸铜，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，故A错误；
    B、若称取胆矾，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，故B正确；
    C、容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
    D、定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，误差分析是本题难点，明确实验操作对c=
    n
    V
    产生的影响为解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂三模）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    ．
    （5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
    ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    （填试剂名称）．
    ②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    ③装置C的作用为
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制250mL 1.0mol?L-1 H2SO4溶液，回答下列问题：
    （1）需要18mol?L-1 H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是
     
    mL．
    （2）应选用下列
     
    规格的量筒量取浓硫酸．
    A．10mL  B．25mL  C．50mL  D．100mL
    （3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：______．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______．
    （4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
    （5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：______．
    （6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
    ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______（填试剂名称）．
    ②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为______（填仪器名称）．
    ③装置C的作用为______．

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    科目：高中化学 来源：临沂三模 题型：问答题

    工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

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    回答下列问题：
    （1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：______．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______．
    （4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
    （5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：______．
    （6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
    ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______（填试剂名称）．
    ②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为______（填仪器名称）．
    ③装置C的作用为______．

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省临沂市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：______．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______．
    （4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
    （5）莫尔盐比绿矾更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：______．
    （6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
    ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______（填试剂名称）．
    ②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为______（填仪器名称）．
    ③装置C的作用为______．

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