铁矿石是工业炼铁的主要原料之一.其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素.且杂质不与H2SO4反应).有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究. 实验一:铁矿石中含氧量的测定 a．按上图组装仪器.检查装置的气密性, b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中, c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2.待C装置出口� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应)。有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

实验一：铁矿石中含氧量的测定

a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为_______________________________________________________。

（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

实验二：铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________________________。

（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

（6）铁矿石中铁的质量分数为______________________________________________。

实验结论：推算铁的氧化物的组成

（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

【答案】

（14分、每空2分）（1）防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果（2）24%

（3）除去溶液中溶解的过量的Cl₂ （4）玻璃棒、250ml容量瓶（未答“250ml”不给分）

（5）cd （6）70% （7）Fe₅O₆

【解析】

试题分析：（1）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应FeyOx＋H₂→Fe＋H₂O可知，B中增加的质量就是反应中产生的水的质量。而水中的氧元素来自于矿石中，所以矿石中氧元素的质量分数是＝×100%＝24%。

（3）向铁矿石中加入硫酸，矿石溶解生成硫酸的铁盐或亚铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液。加入过量的氯气的目的是将溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子。由于氯气是过量的，所以煮沸的作用是除去溶液中溶解的过量的Cl₂。

（4）容量瓶是一种定容仪器，若是稀释到250mL，则需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。

（5）a．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故a正确；b．锥形瓶不需要用待测液润洗，故b正确c．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故c错误；d．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，因此不能用淀粉溶液做指示剂，故d错误，答案选cd。

（6）由于所取溶液（含Fe³⁺）的体积与消耗KI溶液的体积相等，因此结合方程式2Fe³^＋＋2I^－＝2Fe²^＋＋I₂，知，c(Fe³⁺)＝c(I^－)＝0.5mol/L，所以铁元素的百分含量为＝×100%=70%。

（7）根据以上分析可知，矿石中铁和氧元素的个数之比是:=5:6，所以化学式是Fe₅O₆。

考点：考查物质含量的测定、实验方案设计与评价、物质的量浓度的配制、滴定实验操作以及物质化学式的确定等

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?莱芜一模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为

防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果

．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为

24%

．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是

赶走溶液中溶解的过量的Cl₂

．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

250mL容量瓶

．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

70%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?泰安二模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为

防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果

．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为

24%

．
实验二：铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是

赶走溶液中溶解的过量的Cl₂

．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、

玻璃棒、250mL容量瓶

．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是

．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为

70%

．实验结论：推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

Fe₅O₆

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为

．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为

．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的作用是

．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（6）若滴定过程中消耗0.4000mol?L^-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为

．
Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SPO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为

．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为

．
（3）若将H₂换成CO，则还需补充

装置．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（4）步骤④中煮沸的作用是

．
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．
（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式

．

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科目：高中化学 来源：2010年云南省部分名校高三5月联考试题理科综合化学 题型：填空题

（18分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为                                                 。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为               。
（3）若将H₂换成CO，则还需补充                装置。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）溶液A中铁元素可能的存在形式             ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：              。
a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
（2）步骤④中煮沸的作用是                                             。
（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                         。
（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶
f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
g．滴定结束后，待液面稳定后再读数
（5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L^?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为               。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              。

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