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    t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
    (1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。
    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。

    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    (3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。

    (1)0.1 mol·L－1·min－1　20%
    (2)ABE
    (3)80%

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大
    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大
    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①写出反应a的平衡常数表达式                  
    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

                    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强
    B．采用500 ℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔
    中，并补充N2和H2
    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
    _________________________________________________________________。

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

    （1）该反应的化学方程式为_________________________________________。
    （2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。
    （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
    (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
    (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
    (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
    (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
    (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：
    （1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
    （2）B的平均反应速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
    （3）x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
    (1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流  量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。

    (2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
    同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
    在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：

    物质
    		H2
    		CO
    		CO2
    		(CH3)2O
    		CH3OH(g)
    		H2O(g)
    体积分数
    		0.54
    		0.045
    		0.18
    		0.18
    		0.015
    		0.03
     
    ①投料比a＝________；
    ②250℃时反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
    (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    ②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向   进行(填“左”或“右”)，判断依据是          。
    (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝       。
    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符号)。

    A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离
    E．充入He(g)

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