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    用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:

    根据以上事实.下列判断或推测错误的是

    A．上述四种金属中.Z的单质还原性最弱

    B．w的还原性强于Y的还原性

    C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

    D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极

    C

    【解析】

    试题分析：将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，说明Y是正极，因此X的金属性强于Y的；将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈，则W的金属性强于X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，说明Z的金属性弱于Y的，因此金属性强弱顺序是W＞X＞Y＞Z。但Z的金属性不一定强于Cu，所以选项C不正确，其余选项都是正确，答案选C。

    考点：考查金属性强弱大小判断

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    （6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H＞0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答：

    （1）升温时，C的反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变）。

    （2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A和2 mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是

    （3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v(正)、v(逆)及其关系。

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    可以说明乙酸是弱酸的事实是

    A．乙酸不能使酚酞溶液变红色

    B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

    C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色

    D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

    A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1

    C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

    __________ _；____________

    纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________

    （2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：

    _______________________ ___。____________________ ___。

    （3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是___ ___。

    A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

    B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

    C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

    D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

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    下列离子方程式中，书写正确的是

    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
    HB–+H2OH3O++B2–

    B．电解盐酸：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    D．NaHCO3的电离2：NaHCO3Na＋＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

    B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

    C．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

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