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    （2010?东城区二模）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

    （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．
    （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
    普通漏斗、玻璃棒、烧杯
    普通漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．
    （3）已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    提供的试剂：a．NaOH    b．H2O2c．Na2CO3d．CuO
    参照表中给出的数据和试剂，请回答：
    步骤②的目的是
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ，反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．步骤③中调节溶液pH的范围是
    3.2至4.7
    3.2至4.7
    ，试剂Y是
    d
    d
    （填字母）．
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?2H2O，其原因是
    干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2?2H2O受热产生的水汽
    干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2?2H2O受热产生的水汽
    ．
    分析：（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；
    （2）依据过滤装置中的仪器分析回答；
    （3）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢；步骤③是加入氧化铜调节溶液PH使铁离子完全沉淀；
    （4）氯化氢抑制氯化铜的水解，以便达到氯化铜晶体．
    解答：解：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O；
    故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
    （2）过滤装置中的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
    故答案为：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
    （3）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；步骤③是加入氧化铜调节溶液PH到大于3.2，小于4.7，使铁离子完全沉淀；
    故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2至4.7；d
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?2H2O，是为了抑制铜离子的水解得到氯化铜晶体同时带走产生的水蒸气；
    故答案为：干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2?2H2O受热产生的水汽．
    点评：本题考查了物质制备实验设计，物质分离的实验基本操作，物质性质的理解和掌握是解题关键，题目难度中等．
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    （1）工业制乙醇的化学方程式是
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ．
    （2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
    ．
    （3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2．

    已知： （R、R?为烃基）
    ①D的结构简式是
    ；
    ②完成下列方程式：
    E在一定条件下发生加成聚合反应：
    ；E→香豆素：
    ；
    ③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是
    ；
    ④有关香豆素的说法正确的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
    b．1mol 香豆素可与5mol H2 发生加成反应
    c．1mol 香豆素可与2mol NaOH 发生反应
    d．1mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2．

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