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【题目】在一定温度下,有AB两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2N2O4,分别经过一段时间后,AB都达平衡,下列有关叙述正确的是

A. 平均反应速率AB

B. 平衡时NO2的物质的量BA

C. 平衡时NO2的转化率AB

D. 平衡时N2O4的物质的量BA

【答案】D

【解析】

试题反应2NO2N2O4是压强减小的反应,B容器相当于减小容器体积,浓度相对于A容器来说增大,故反应速率BA,且压强相对于A容器来说B容器较大,根据勒夏特列原理B容器中平衡正向移动,NO2转化率较大,即BA,剩余物质的量较小即平衡时NO2的物质的量ABN2O4的物质的量较大,即BA ,选项D符合题意。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)环丁基甲酸的分子式为____________________

(2)环丁基甲酸由原料AD经一系列反应制得,A为烯烃,则A的名称为______D物质的官能团为_______

(3)写出D→E的化学方程式________________________

(4)C+E→F的反应类型为_________________________

(5)化合物WH的同分异构体,能发生银镜反应且只含酯基一种官能团,则所有符合条件的W的结构简式为_____________

(6)参照上述合成路线,以 E为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:

反应iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反应iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

1H2O2S2O32-反应的热化学方程式为______

2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。

a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液几秒后变为蓝色。

b_________,溶液立即褪色。

3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01 mol/L

实验序号

a

b

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI(含淀粉)/mL

3

_____

H2O

0

______

将上述溶液迅速混合

观察现象

溶液变蓝所需时间

t1

溶液变蓝所需时间

t2

将实验b补充完整。

对比实验a和实验bt1_____t2(填“>”“<”)。

结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________

利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)________mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgCO3CaCO3的能量关系如图所示(MCaMg)

  M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

     

已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是

A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

D. 对于MgCO3CaCO3ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)当反应达平衡时,测得c(H2)1.9 mol/Lc(CO)0.1 mol/L,则CO2的浓度为

A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(加试题)水是生命之基质,是永远值得探究的物质

(1) 关于反应H2(g)1/2O2(g)H2O(l),下列说法不正确的是________

A.焓变ΔH0,熵变ΔS0

B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化

C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行

D.选用合适的催化剂,有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行

(2) ①根据H2O的成键特点,画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(OH…O)________

②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中,测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的pT变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)________

    

(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比,高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________

②如果水的离子积Kw1.0×1014增大到1.0×1010,则相应的电离度是原来的________倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示,其中x为以碳元素计的物质的量分数,t为反应时间。

    

下列说法合理的是________

A.乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物

B.在550℃条件下,反应时间大于15 s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C.乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率,而且两者数值相等

D.随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是________

②制备H2O2的总反应方程式是________

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【题目】某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X

已知信息:①RCOOR′

RCH2COOR′R′′COOR′′′

(1)下列说法正确的是________

A.化合物BC的转变涉及到取代反应

B.化合物C具有两性

C.试剂D可以是甲醇

D.苯达松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的结构简式是________

(3)写出EG→H的化学方程式________

(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________

①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含2个非碳原子;

1HNMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有NO键,没有过氧键(OO)

(5)设计以CH3CH2OH原料制备X()的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述①②两条已知信息,用流程图表示)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×103 mol·L1(设冰的密度为0.9 g·cm3

C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变

D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,下列关于亚硫酸及其钠盐的说法不正确的是

A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的离子种类完全相同

B. pH=3的 NaHSO3溶液稀释后,溶液中各离子浓度均减小

C. H2SO3溶液中c(H)·c(SO32-)/c(H2SO3)减小,可能的措施是加入NaHSO4固体

D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2,则0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

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