48．写出反应Ⅰ的反应试剂和反应条件 。
49．写出反应类型。反应Ⅱ 反应Ⅲ 。
50．写出结构简式。E F 。
51．写出G→M的化学反应方程式 。
52．反应Ⅰ能否省略？ ；说明原因 。
53．从E→F经过两步，这两步的次序能否颠倒？ ；说明原因 。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1） 用系统命法写出下列物质名称或结构简式
2，2，3-三甲基丁烷的结构简式是
画出3-甲基-1-丁烯的键线式 。
的系统命名是：
(2)写出下列反应的化学方程式
苯的硝化反应
乙烯发生加聚反应
乙醛与新制氢氧化铜反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D ；
（2）C管中浓硫酸的作用是_______________________________________________；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。
①C装置增加的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s) 
KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
23．硅原子的最外层电子占据了 个轨道，有 种能量。
24．氯化钠的熔点比氯化钾的 （填“高”或“低”），原因是 。
25．把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列 。
26．参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是 。
27．为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：
|
钾元素 温度 熔出率 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
| 890℃ | 0.579 | 0.691 | 0.694 | 0.699 | 0.699 |
| 950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 0.714 |
（1）分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）计算890℃时，氯化钠的平衡转化率 。(式量：KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262)
（3）950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （写出两种）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
A．该反应属置换反应 B．NH3被氧化为N2
C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（Min） 浓度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q 0(填 “>”或“<”)。
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时间(h)
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是