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    10．图为某化学反应速率一时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（　　） 
    A．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0

    分析 由图象可知，在t1时刻，改变条件的瞬间，正、逆反应速率都增大，为升高温度或增大压强，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的放热反应，结合选项进行解答．

    解答 解：根据图知，升高温度或增大压强时，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动、增大压强平衡向气体体积减小方向移动，所以该图象说明逆反应是吸热反应、反应前后气体计量数之和增大，符合条件的为A，故选A．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，明确压强、温度对化学平衡影响原理及v-t图象是解本题关键，会根据图象判断移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据信息写方程式：
    （1）Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体．试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
    （2）由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
    （3）过氧化钠作供氧剂，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
    （5）Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
    （6）向菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2．
    写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的CO2气体通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　　）
    A．氯化钙溶液B．石灰水C．次氯酸钠溶液D．硅酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．
    有关物质的部分性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易与水反应，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    H2SO410.4338吸水性且不易分解
    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
    E．可用浓硫酸干燥SO2
    F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
    （4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某盐混合溶液中含有离子：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取5.85gNaCl
    B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
    C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
    D．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）1mol Ba（OH）2中含有1 mol Ba2+，含有2NA 个OH-，2mol H2SO4的质量是192 g．
    （2）相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目之比为1：1，所含O的物质的量之比为2：3．
    （3）18g H2O物质的量为1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含电子共10mol，
    （4）与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的物质的量是0.2 mol；
    （5）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是0.6 mol．
    （6）在标准状况下，4g O2 体积为2.8L
    （7）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2，同质量的氨气和硫化氢气体的气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1，若二者氢原子数相等，则它们的体积比2：3
    （8）①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L．
    ②若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L，溶质的质量为1.42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
    B．等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同
    C．等物质的量的分子所含原子数目一定相等
    D．标准状况下，1molH2的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．只含有分子的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点也越高．

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