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    下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）
    A、100mL  1mol/L的NaCl溶液B、150mL  2mol/L的MgCl2溶液C、200mL  1mol/L的HCl溶液D、10mL  1mol/L的AlCl3溶液
    分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，离子的浓度取决于电解质的物质的量浓度及电解质中含有氯离子的数目，而与体积无关系．
    解答：解：A、100mL  1mol/L的NaCl溶液中，Cl-浓度为：1mol/L×1=1mol/L；
    B、150mL  2mol/L的MgCl2溶液中，Cl-浓度为：2mol/L×2=4mol/L；
    C、200mL  1mol/L的HCl溶液中，Cl-浓度为：1mol/L×1=1mol/L；
    D、10mL  1mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为：1mol/L×3=3mol/L；
    所以氯离子浓度最大的是B，
    故选B．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度中等，注意明确所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    提出猜想
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有
    SO2
    SO2
    气体．
    实验探究
    实验操作 预期现象 结  论
    验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
    溶液紫红色褪去
    溶液紫红色褪去
    含有Fe2+
    含有Fe2+
    步骤②：
    另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
    另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    		 含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
    		 含有两种或以上气体
    问题讨论
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    ．
    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

    ①认为含有Q的理由是
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，并将装置M添加于
    c
    c
    （选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图中D、E、F组合的作用是
    确认是否有H2
    确认是否有H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
    （1）写出C元素在周期表中的位置
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ．
    （2）写出B单质分子的电子式
    ；乙分子的结构式
    ．
    （3）化肥甲的俗称是
    硝铵
    硝铵
    ；甲晶体中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），请例举能证明这一结论的两个事实
    氯化氢比硫化氢稳定
    氯化氢比硫化氢稳定
    、
    高氯酸酸性比硫酸强
    高氯酸酸性比硫酸强
    ．
    （5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是
    aef
    aef
    （填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
    12
    12
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）实验室制备Cl2，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，设计如下图所示装置。

    ①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

    ②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

    （2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    ①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

    A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

    ②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

    A.测定这两种溶液的pH

    B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

    ③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

    ④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

    ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的

    A．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA

    B．常温常压下，1 mol氩气所含的原子个数为2NA

    C．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目为3NA

    D．某氧化剂与浓盐酸反应，产生1 mol氯气，所转移的电子数目一定为2NA

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