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    在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

    A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)          B．c(CH3COO—)/c(OH—)

    C．c(H+)/c(CH3COOH)               D．c(H+)/ c(OH—)

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：醋酸是弱电解质，加水以后三种型体的浓度都会同等程度的减小，但是又由于稀释，平衡会正向移动，因此。A、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)会减小，错误；B、c(CH3COO—)/c(OH—)会减小，错误；C、c(H+)/c(CH3COOH)会增大，正确；D、c(H+)/ c(OH—)比值会减小，因为氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度增大，错误。

    考点：弱电解质电离的有关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    （保留1位小数）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
    小于
    小于
    57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
    醋酸的电离过程吸热
    醋酸的电离过程吸热
    ．
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
    （1）写出醋酸的电离方程式
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ．
    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
    C
    C
    ．
    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲
    ＜
    ＜
     10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
    醋酸溶液越稀电离程度越大
    醋酸溶液越稀电离程度越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
    B、常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则可产生的气体体积为2.24L
    C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D、在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7，则醋酸的电离度减小，
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    值不变，溶液中c （CH3COO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是


    1. A.
      c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
    2. B.
      c(CH3COO—)/c(OH—)
    3. C.
      c(H+)/c(CH3COOH)
    4. D.
      c(H+)/ c(OH—)

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