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“可燃冰”的组成可表示为:CH4·(H2O)n,经研究测定1 m3“可燃冰”可以释放200 m3的甲烷气体,下列说法中不正确的是(    )

A.“可燃冰”的燃烧值高,污染小                      B.“可燃冰”将成为新能源

C.“可燃冰”能作燃料,说明水可以变为油          D.在海底和冻土层可能存在“可燃冰”

C

解析:根据化学反应的特点:只能生成新物质,不能生成新元素。水中只有H、O两元素,而油中还有碳元素,所以水不可能变成油。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区二模)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为:2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少?
(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为
cd
cd
(填编号).
a.1.1         b.1.2       c.1.5       d.1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2
(3)请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(4)现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为:
a
b
5
6
a
b
5
6
;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L(用含a、b的代数式表示).
(5)若在标准状况下,2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
1:5
1:5
.写出本小题的计算过程:
设:2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol,x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 (得失电子守恒)
2 x+y+z=0.05×2 (氮原子子守恒、钠离子守恒)
解得:x=0.01(mol),y=0.05(mol),z=0.03(mol)
∴V(N2O4):V(NO2)=n(N2O4):n(NO2)=0.01:0.05=1:5.
设:2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol,x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 (得失电子守恒)
2 x+y+z=0.05×2 (氮原子子守恒、钠离子守恒)
解得:x=0.01(mol),y=0.05(mol),z=0.03(mol)
∴V(N2O4):V(NO2)=n(N2O4):n(NO2)=0.01:0.05=1:5.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某复盐的组成可表示为:xA2R?yBR?zH2O,R为-2价含氧酸根,为了确定该盐的组成,进行如下实验:
①准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94g.
②将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66g.
③向上述溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40g.
请通过计算回答下列问题:
(1)确定R的化学式.R的化学式为
 

(2)B元素的名称是
 

(3)求x、y、z的值:x=
 
,y=
 
,z=
 

(4)A元素的名称是
 

(5)该复盐的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

高岭土的组成可表示为Al2Si2OxHy,其中x、y的数值分别是(  )
A、9、4B、6、3C、5、4D、3、6

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科目:高中化学 来源: 题型:

高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取
PAFC:
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下列判断无法确定的是(  )
A、PAFC因水解而能净水B、往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C、试剂X具有氧化性D、乙溶液肯定不可能呈强碱性

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