甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．请填写下列空白:(1)试剂A的名称为 ,X的结构简式为 ,(2)操作①是 ,(3)写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

请填写下列空白：
（1）试剂A的名称为

；X的结构简式为

；
（2）操作①是

；
（3）写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：

．

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：由分离流程可知，甲苯和溴乙烷混合物加入A后分为油层和水层，则A为NaOH，X为甲苯，水层为乙醇和NaBr，加CaO后增大沸点差异，蒸馏得到乙醇，以此来解答．

解答： 解：由分离流程中看出，甲苯和溴乙烷混合物加入A后分为油层和水层，我们知道溴乙烷在加热条件下可以和NaOH反应，则A为NaOH，X为甲苯，水层为乙醇和NaBr，加CaO后增大沸点差异，蒸馏得到乙醇，
（1）由上述分析可知，A为氢氧化钠溶液，X为

，故答案为：氢氧化钠溶液；

；
（2）由上述分析可知，操作①为蒸馏，故答案为：蒸馏；
（3）甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式为C₂H₅Br+NaOH

H2O

△

C₂H₅OH+NaBr，故答案为：C₂H₅Br+NaOH

H2O

△

C₂H₅OH+NaBr．

点评：本题考查有机物的分离及实验方案的设计，为高频考点，把握分离流程中分离方法、物质的性质为解答的关键，注意卤代烃与碱溶液的反应，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列方程式中，正确的是（　　）

A、氨水跟盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O

B、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

C、CH₃COOH在水中电离：CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-

D、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢．烧氢的工艺流程如图所示．工作时，是将石英管D出口处氢气点燃．半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起．焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出．烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度．试回答下列问题．

（1）装置B的作用是

；
B中发生反应的化学方程式是

，

．
（2）装置C中的物质是

；C的作用是

．
（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是

．
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金属性最强的元素是

，第3周期第IVA的元素是

．
（2）CO₂中存在的化学键为

．
（3）下列判断正确的是

A、碱性强弱：Mg（OH）₂＞NaOH B、氢化物稳定性：HF＞HCl
C、酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向

方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为

．
（2）欲使SO₂转化率增大，可采取的措施有

、

．
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO₂为0.1mol，20s后测得SO₃的物质的量为0.08mol，则O₂的平均反应速率为

mol/（L?s）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/L BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄．你认为所查阅的数据为：BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
请回答下列问题
（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为

、分液漏斗；
（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：

．
（4）装C中苯的作用是

，
（5）装置D的目的除去SO₂防止污染

；
（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式

、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵．其生产流程图如下：

反应Ⅰ：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄+10H₂O═3H₃PO₄+5CaSO₄?2H₂O+HF↑
反应Ⅲ：2CaSO₄+C

900～1200℃

2CaO+2SO₂↑+CO₂↑（主要反应）
①操作b的名称是浓缩、冷却、

．
②如反应Ⅱ的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是

．
③若在实验室中对反应Ⅲ产生的气体用

吸收．
④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是

．
（2）为测定固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用如下图所示装置进行实验．实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a，打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng．请回答下列问题：

①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象

．
②装置B的作用是

，装置D的作用是

．
③实验过程应该在何时鼓入空气？答：

（填“开始前”、“过程中”或“反应后”）
④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是

（填字母）．
A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应 B．A和B中残留了一定量的氨气
C．氢氧化钠溶液的浓度太大 D．鼓气过快
⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分．
（1）对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他条件不变，增大压强（缩小容器体积）时，其正反应和逆反应速率都将

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向

（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（2）催化剂

（填“影响”或“不影响”）化学平衡移动；升高温度，化学平衡向

（填“吸热”或“放热”）方向移动；降低压强，化学平衡向气态物质体积

（填“减小”或“增大”）方向移动．
（3）一定温度下，在10L容器中加入5molSO₂（g）和3molO₂（g），当反应达到化学平衡时，有3molSO₂发生反应生成了SO₃（g）．则该反应的化学方程式为

；达到化学平衡时SO₂的转化率为

；容器内气体的总物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）原电池是把

能转化成

能的装置，其反应的实质是

（填序号）．
①复分解反应 ②氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应
（2）写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应式和反应类型：
正极

，

反应；负极

，

反应；导线中电子流动方向是：从

到

．

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