Question

3．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）金属制品中镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀．  
（2）人类重用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）Sn、Fe和水构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe活动性大于Sn，所以Fe作负极、Sn作正极；Zn、Fe和水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，原电池中作负极的金属被腐蚀，作正极的金属被保护；
（2）铝热反应是金属铝和铁的氧化物高温反应生成熔融铁和氧化铝，据此书写方程式．

解答 解：（1）Sn、Fe和水构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe活动性大于Sn，所以Fe作负极、Sn作正极；Zn、Fe和水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，原电池中作负极的金属被腐蚀，作正极的金属被保护，所以马口铁中Fe被腐蚀、白铁皮中Fe被保护，则马口铁被腐蚀程度大于白铁皮，
故答案为：马口铁；
（2）野外焊接钢轨的铝热反应，铝和铁的氧化物高温反应生成熔融铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护以及铝热反应的原理知识，属于基本知识的考查，难度中等．