Question

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO	B．	I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
	C．	Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO	D．	NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

Answer 1

考点：

氧化性、还原性强弱的比较．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．

解答：

解：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H₂SO₃为还原剂，还原性H₂SO₃＞I^﹣，

②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I^﹣＞Fe²⁺，

③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl₂为还原剂，还原性Fe²⁺＞NO，

显然还原性由强到弱的顺序为H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO，

故选A．

点评：

本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．