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    【题目】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A，B可形成的化合物为（ ）
    A.A2B
    B.AB2
    C.B2A3
    D.B3A2

    【答案】D
    【解析】解：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2 ， 符合B3A2型，故D正确； 故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

    (1)A中的含氧官能团名称为__和_____。

    (2)C-D的反应类型为 ___。

    (3)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：____。

    ①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应．

    (4)E的结构简式为 ___。

    (5)已知：根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛。下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的顺式异构体的结构简式为________________，B的化学名称是________________。C分子中无环状结构，其官能团名称为____________________________。

    （2）K的结构简式为____________，反应①、②的反应类型分别为_____________、_____________。

    （3）D、E的结构简式分别为_____________、_____________。

    （4）F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为_________________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：_________________________________________________。

    a.与E互为同系物 b.核磁共振氢谱显示为3组峰

    （6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

    （1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

    （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

    （3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

    （4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是_________________。

    (2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_______。

    (3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为________________。

    (4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为ρgcm-3，物质的量浓度为C molL-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________（用V、ρ、C表示）。

    (5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一种。

    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。

    ②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

    A、____________ C、______________ D、______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是( )

    A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（ ）
    A.降低温度
    B.用铁代替锌
    C.增大盐酸浓度
    D.用锌粒代替锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是（ ）
    A.气体发生爆炸反应
    B.瓶内气体的颜色变浅
    C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生
    D.集气瓶壁有油状液体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (l)已知反应H2S + 2HNO3（浓）=3S↓+ 2NO2+2H2O，该反应的还原剂是_______，氧化产物是____，生成16gS转移的电子数为____。

    (2)Cu2S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反应的化学方程式为____。

    (3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为____。

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