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     用A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：

    (1)写出A、B、C、D的化学式：A          B        C       D

    (2)写出混合物分别加水的化学方程式

    (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与B的物质的量之比的最大值为      (填数字)

    【解析】A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体D。猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2S04产生气体C、D．猜测有Na202，C为02．D为CO2。加水后通入C02生成B，可推测B为NaHC03。A为Na202

    加热NaHC03分解产生的CO2、H20(g)都能与Na202反应．但可认为CO2优先反应：2NaHC03Na2CO3+ CO2 +H20↑2CO2+ 2Na202= 2Na2CO3+ O2 要只产生Na2CO3，

    【答案】（1）有Na202，NaHC03 ，02，CO2

    (2)  2Na202+2H20=4NaOH+O2↑NaHC03+NaOH=2Na2CO3+ H20

    (3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
    （1）B的元素名称是
    氢
    氢
    ，C单质的电子式是
    ：N??N：
    ：N??N：
    ．
    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中，溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D等的转化关系如图所示．已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出），反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应．
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    依据上述信息，回答下列的问题：
    （1）J在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）F的水溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用相关的离子方程式表示
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．工业上反应①在
     
    （填工业设备名称）中进行．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省瑞安中学高一3月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：  
    （1）B、F的元素名称B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的电子式为             , 乙的结构式                。
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                                  。
    （3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                  。
    （4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式                                                         。
    (5)E、F的非金属性      强（填元素符号）；原因是                             ；
    并用一条化学方程式验证                                                   。

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    科目：高中化学 来源：0127 模拟题 题型：推断题

    四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
    （1）化合物CA3的化学式是_____________________________。
    （2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式__________________________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有___________。
    A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积 C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物
    （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是_________________________________。
    （4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：________________；丙_____________________。
    （5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。

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