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    13．下列物质中含有少量杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（　　）
    A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸
    C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸

    分析 能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，说明混合物中有一种难溶于饱和碳酸钠，且加入饱和碳酸钠溶液后分离，用分液的方法分离，以此解答．

    解答 解：A．苯、甲苯与饱和碳酸钠不反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液的方法分离，故A错误；
    B．乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能用分液的方法分离，故B错误；
    C．溴苯与苯混溶，与碳酸钠不反应，不能用达到分离的目的，故C错误；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计与评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：
    Ca3（PO4）2+SiO2+C$\stackrel{高温}{→}$CaSiO3+P4↑+CO↑
    （1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
    2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\stackrel{高温}{→}$6CaSiO3+1P4↑+10CO↑
    （2）该反应中被还原的元素是p，氧化产物是CO．
    （3）每消耗24.0g碳时，有4NA个电子发生转移，生成P424.8g．
    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为1.64g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．
    （5）写出NH4Cl的电子式．
    （6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH-→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度（ mol•L-1）是（　　）
    A．0.015B．0.225C．0.035D．0.045

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：Li+＜O2-＜F-＜Na+B．电负性：F＞N＞O＞C
    C．分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D．共价键的键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
    （3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
    （5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
    测试时间/h01234
    雨水的pH4.734.624.564.554.55
    分析数据，回答下列问题：
    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
    A．少用煤作燃料　      B．把工厂烟囱造高
    C．燃料脱硫　          D．在已酸化的土壤中加石灰　E．开发新能源
    （6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质．下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．丙和庚的原子核外电子数相差11
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在下列物质中：①碘单质 ②烧碱 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氢 ⑥Na2O2．用序号填写下列空白：
    （1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是⑥
    （2）仅含有离子键的化合物是③
    （3）仅含有非极性共价键的单质是①
    （4）仅含有极性共价键的化合物是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    请回答下列问题：
    （1）该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.002mol•L-1•S-1，则6S时c（A）=0.028 mol•L-1；C的物质的量为0.06mol．
    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为80%；保持温度、容器不变，再向密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此时A的转化率为80%；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为ce（填正确选项的字母）．
    a．压强不随时间改变
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB
    （5）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置． 检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．

    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是A（填备选试剂的字母）；
    A．NH4HCO3B．NH4Cl        C．Ca（OH）2        D．NaOH
    此时A中主要的玻璃仪器有试管和酒精灯（填名称）．
    （2）．对于C中发生的可逆反应，其方程式为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O有关该反应的下列说法中正确的是A．
    A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图2中画出装置E中的导气管．
    （4）写出F中发生反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的D使铜片溶解的质量增多．
    A．Na2CO3　　B．NaCl　　C．CuSO4　　D．H2SO4．

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