Question

15．甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（l）═CH₃OH（g）△H₃=+37.4kJ•mol^-1
则H₂的燃烧热为285.9kJ•mol^-1；写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 依据热化学方程式 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1 及燃烧热概念判断氢气燃烧热；
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到燃烧热的热化学方程式．

解答 解：根据2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1可知，氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.9kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为：285.9 kJ•mol^-1；
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（l）═CH₃OH（g）△H₃=+37.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律，①+②+③可得：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3 kJ•mol^-1 ，
故答案为：285.9 kJ•mol^-1；CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3 kJ•mol^-1 ．

点评 本题考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握燃烧热的概念、热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．