Question

【题目】向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．x可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL﹣1＜c（A）＜1.56 molL﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x＝1。A、由上述分析可知x＝1，若x＝2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，A错误；B、平衡常数只与温度有关系，甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＝K（乙），B错误；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0．78mol/L＜c（A）＜1．56mol/L，D正确，答案选D。