Question

在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　　)

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．根据第一个热化学方程式可知H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量，正确；B．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量，不是分子数目，故原说法不正确；C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，H2O在常压下是液态，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，正确；

考点：热化学反应方程式的表示意义。