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    【题目】滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是

    甲 乙

    A.a、cB.b、dC.a、dD.b、c

    【答案】B

    【解析】

    甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。

    甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，无色酚酞遇碱变红色，所以甲中正极附近生成氢氧根离子、乙中阴极附近生成氢氧根离子，所以电极附近溶液变红色的电极是bd，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑料、橡胶等材料的交联剂F的合成路线如图所示：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)芳香族化合物A中官能团的名称为________________。

    (2)C→D的反应类型是_______________，E的结构简式为________________。

    (3)F与NaOH反应的化学方程式为___________________________________。

    (4)F的同分异构体中符合下列条件的有______________(不考虑立体异构)种。

    a．属于的二取代物

    b．取代基处于对位且完全相同

    c．含酯基且能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为__________________(写出一种)。

    (5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。

    (1)氧化物Ⅰ的化学式是________，氧化物Ⅱ的化学式是________。

    (2)反应①的化学方程式是_________；反应②的化学方程式_______；反应③的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表

    Ka1

    Ka2

    H2S

    9.1×10-8

    1×10-15

    H2CO3

    4.3×10－7

    5.6×10－11

    （1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

    ② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。

    （2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。

    ①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）

    ②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

    （3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B.加入CH3COOH过程中， 增大

    C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

    D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1

    (1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；

    (2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________；

    a．体系中的压强不再变化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．CO2 的浓度不再发生变化

    ②5min 后体系达到平衡，经测定，容器中含 0.8 mol H2，则平衡常数K =______；

    ③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体 ；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-，在电池内部O2-向______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为________。

    (4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态Fe2+核外价电子排布式为________；在基态Si原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子。

    (2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过________方法区分晶体和非晶体。

    (3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为____，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。

    (4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为，1，2，4-三氮唑)

    ①与Fe2+形成配位键的原子是_______；已知分子中的大键可用 符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为_____

    ②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯()的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。

    (5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

    Sabatier系统中发生反应为：

    反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

    反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol

    (1)常温常压下，已知：

    ①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

    ②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。

    (2)按＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：

    ①Sabatier系统中应选择适宜的温度是__________。

    ②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。

    ③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是__________。

    (3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。

    ①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。

    ②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    ③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化率的是_________(填标号)。

    A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例

    C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却

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