Question

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是

 

．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的

 

（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中

 

．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

 

（填化学式）．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是

 

．
（5）第③步的化学方程式为

 

第④步的化学方程式为

 

、

 

_

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：

分析：（1）粗盐提纯的第①步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；（2）第②步操作加入过量BaCl₂溶液，与Na₂SO₄发生反应，生成BaSO₄沉淀和NaCl；第⑥步加入HCl，除去过量的OH^-和CO₃^2-；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃；
（4）加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当逐滴加入盐酸直到不再冒气泡，即为适量；
（5）第③步加过量NaOH溶液，与MgCl₂发生反应，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钠，方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；第④步加入碳酸钠，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

解答： 解：（1）粗盐提纯的第①步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；故答案为：加快溶解速率；
（2）第②步操作加入过量BaCl₂溶液，与Na₂SO₄发生反应，生成BaSO₄沉淀和NaCl；第⑥步加入HCl，除去过量的OH^-和CO₃^2-，
故答案为：Na₂SO₄；除去OH^-和CO₃^2-；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃；故答案为：BaCO₃、CaCO₃；
（4）加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当逐滴加入盐酸直到不再冒气泡，即为适量；
故答案为：逐滴加入盐酸直到不再冒气泡；
（5）第③步加过量NaOH溶液，与MgCl₂发生反应，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钠，方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；第④步加入碳酸钠，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评：本题考查海水晾晒可得粗盐，粗盐提纯制备精盐的实验方案，难度不大．