Question

18．下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）═c（SO₃^2-）-2（H₂SO₃）
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• D． 向0.01 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）═c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）；
B、1L0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，水解显酸性，得到溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、pH相等的这几种物质，NaOH的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
D、如果NH₄HSO₄与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH₃．H₂O，会显碱性，想使溶液为中性，NH₄HSO₄必须有剩余，若NH₄HSO₄与NaOH1：1反应，那么溶液中还有很多NH₄⁺，溶液显示酸性（NH₄⁺水解显酸性），所以若NH₄HSO₄为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1＜x＜2，则NH₄⁺的量＜1．假设溶液体积为1升，反应结束后，SO₄^2-的量为n=0.01mol/l，Na⁺的量为x（0.01＜x＜0.02），NH₄⁺的量为y＜0.01，由于是中性，所以H⁺和OH^-的量相同，均为10^-7；

解答 解；A、根据电荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），所以c（H⁺）-c（OH^-）═c（SO₃^2-）-（H₂SO₃），故A错误；
B、1L0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、pH相等的这几种物质，NaOH的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C错误；
D、如果NH₄HSO₄与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH₃．H₂O，会显碱性，想使溶液为中性，NH₄HSO₄必须有剩余，若NH₄HSO₄与NaOH1：1反应，那么溶液中还有很多NH₄⁺，溶液显示酸性（NH₄⁺水解显酸性），所以若NH₄HSO₄为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1＜x＜2，则NH₄⁺的量＜1．假设溶液体积为1升，反应结束后，SO₄^2-的量为n=0.01mol/l，Na⁺的量为x（0.01＜x＜0.02），NH₄⁺的量为y＜0.01，由于是中性，所以H⁺和OH^-的量相同，均为10^-7，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，明确物质的性质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，综合性强有一定的难度．