下列说法正确的是A．水的离子积常数KW只与温度有关.但外加酸.碱.盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关.还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下.在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体.能使溶液的pH减小.c()/c(NH3·H2O)的值增大D．室温下.CH3COOH的KW＝1.7×10-5.NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(

)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－⁵，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－⁵，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

A项，加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH₄Cl，NH₃·H₂O

＋OH^－平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知，c(

)/c(NH₃·H₂O)的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c(H^＋)、c(OH^－)无法计算。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na^＋、Ag^＋、Br^－、MnO₄^-

B．K^＋、Al³^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

C．Fe³^＋、H^＋、I^－、SO₃^2-

D．Mg²^＋、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^－

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室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号	起始浓度c(HA)	起始浓度c(NaOH)	反应后溶液的pH
①	0.1 mol·L^－1	0.1 mol·L^－1	9
②	x	0.2mol·L^－1	7

下列说法正确的是
A．实验①反应前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．实验①反应后溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L^－1
D．实验②反应后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

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下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³^＋、Cl^－、Ba²^＋、Br^－能大量共存

B．惰性电极电解氯化铝溶液：

C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H^＋＋

=4Mg²^＋＋

＋3H₂O

D．将10 mL 0.1 mol·L^－1 KAl(SO₄)₂溶液和10 mL 0.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物质的量之比为1∶2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na^＋、

、Fe²^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、

、

、Cl^－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是

A．该溶液中一定不存在Ba²^＋和

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe³^＋

C．该溶液中一定存在

和Cl^－

D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述中正确的是
A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：