Question

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是

P₂O₃、P₂O₅

．
（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学反应方程式：

P（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

P₂O₃（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等判断其产物；
（2）先写出磷的燃烧热化学反应方程式和.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧的热化学反应方程式，将方程式进行整理得出磷燃烧生成三氧化二磷的热化学反应方程式，其焓变相应改变．

解答：解：（1）磷在氧气中燃烧是氧化还原反应，3.2g氧气参加反应得到电子的物质的量=

3.2g

32g/mol

×4=0.4mol；
假设生成的固体是三氧化二磷，磷失去电子的物质的量=

3.1g

31g/mol

×3=0.3mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；
假设生成的固体是五氧化二磷，磷失去电子的物质的量=

3.1g

31g/mol

×5=0.5mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；
失去的电子数应该在二者之间，所以生成的固体是两种固体的混合物，即P₂O₃、P₂O₅，
故答案为：P₂O₃、P₂O₅；
（2）磷燃烧的热化学方程式为：P（s）+

5

4

O₂（g）=

1

2

P₂O₅  （s）△H=-Y KJ/mol①，
3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为：
4P（s）+4O₂（g）=P₂O₅（s）+P₂O₃（s）△H=-40X KJ/mol②，
将方程式

②-①×2

2

得P（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

P₂O₃（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol，
故答案为：P（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

P₂O₃（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．

点评：本题考查了磷燃烧产物的判断及热化学方程式的书写，难度不大，运用盖斯定律进行简单计算是高考的热点．