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    X2气和Y2气共100mL，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明（　　）
    A、X2气过量
    B、X2气Y2气各50mL
    C、产物是双原子分子
    D、无法作出上述判断
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：在相同条件下，反应前后气体的体积不变，则反应前后气体的物质的量不变，结合质量守恒定律解答该题．
    解答： 解：在相同条件下，反应前后气体的体积不变，则反应前后气体的物质的量不变，则反应方程式中，反应物和生成物的计量数之和应相等，
    另生成物为C，则满足X2+Y2=2C，C的化学式为XY或YX，为双原子分子，但X2或Y2反应是否过量不能确定，只有C正确．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，把握物质的性质、发生的反应、物质的状态为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一
    B、F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物
    C、锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
    D、常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：
    （1）N2的电子式
     
    ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨催化氧化的化学方程式是
     
    ，
    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响
     
    ，
     
    ．
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法
     
    ，
     
    ．
    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）
     
    ．
    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为
     
    （25℃时，Kb（NH3?H2O）=2.0×10-5mol?L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
    D、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、常温下在c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    B、使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
    C、使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO2-、CO32-
    D、常温下，在水电离产生的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH3的摩尔质量为
     
    ；25.5g NH3的物质的量为
     
    ，所含NH3分子数为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ．
    （2）同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为
     
    ，所含氧元素的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4
    其中属于极性分子的是
     
    （填序号）．
    （2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
     
    ．
    （3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为
     
    、
     
    ．DE4在前者中的溶解性
     
    （填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．
    （4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为
     
    （填化学式）．
    （5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含0.1molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续通入CO2气体，则该过程的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究氨气的还原性，某活动小组同学设计了两种实验装置（K为止水夹，夹持固定装置略去）．
    任务一：活动小组利用如图一所示装置进行CuO和NH3的实验探究活动．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验中同学观察到：C装置玻璃管中有红色物质生成，D处无水CuSO4变为蓝色，同时生成一种无污染的气体．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有同学认为：C装置玻璃管中红色物质可能含有Cu2O（已知：Cu2O在酸性溶液中不稳定，Cu+→Cu+Cu2+）．当CuO完全反应后，如何检验该红色物质中是否含有Cu2O
     
    ．
    任务二：小组利用如图二所示装置探究NO2能否被NH3还原．
    （4）G装置中制取NO2反应的离子化学方程式是
     
    ．
    （5）若NO2能够被NH3还原，预期观察到E装置中的现象是
     
    ．
    （6）以上两套装置是否存在缺陷，其缺陷是
     
    ．

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