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    化学式为C16H23Cl3O2的有机物分子内不含有碳碳叁键，它所含的双键数目最多是（　　）
    A、5B、4C、3D、2
    考点：物质结构中的化学键数目计算
    专题：
    分析：把氧去掉，氯原子换成氢原子为C16H26，和对应烷烃C16H34相比少了8个氢，没去掉两个氢原子增加一个双键，据此解答．
    解答： 解：化学式为C16H23Cl3O2的有机物分子，把氧去掉，氯原子换成氢原子为C16H26，和对应烷烃C16H34相比少了8个氢，所以含有4个双键，
    故选：B．
    点评：主要考查了不饱和度的概念及应用，难度不大，注意分子中氢元素数目的确定，产生1个双键就减少2个氢原子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫．

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：I
     
    ；II
     
    ；III
     
    ；IV
     
    （将
    下列有关试剂的序号填入空格内）；
    A．品红溶液       B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸         D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是
     
    ；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    ；
    （4）使用装置Ⅲ的目的是
     
    ；
    （5）确证含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振荡，然后分液
    B、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体现象，说明溶液中的反应生成了NO2
    C、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
    D、相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液．加入CuSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有如图1所示的转化关系（部分产物及条件略去）．
    请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式
     

    （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
     
    （写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO一浓度的大小关系：前
    者
     
    后者（用“＞”“＜”或“=”表示）．
    （3）写出②的化学方程式
     

    （4）含A元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．
    ①x的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为
     

    ②500mL X的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：x晶体的俗名为
     
    ；其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法合理的是（　　）
    A、若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
    B、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C、若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强
    D、若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）现有下列配制操作：
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度线    
    D．洗涤烧杯和玻璃棒，并洗涤液也转移到容量瓶中
    E．稀释浓H2SO4             
    F．将溶液转入容量瓶
    其正确的操作顺序为：
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    ③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法错误的是（　　）
    A、常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    B、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    D、锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体中因缺乏以下哪种维生素会患上坏血病（　　）
    A、维生素AB、维生素B
    C、维生素CD、维生素D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在25℃时，H20?H++OH -  Kw=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-Ka=1.8×10-5．
    （5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的值为
     
    （保留两位有效数字）
    （6）0.5mol?L-1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b．则a与b的比值为
     
    （用含m、n式子表示）．
    （7）0.9mol．L-1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10-5mol?L-1．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，则能生成的沉淀化学式为
     
    已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17、Ksp[Cd（OH）2]=2.5x10-14．

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