【题目】以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是
A. a为铅蓄电池的负极
B. 电解过程中,铅蓄电池的负极增重30.3g
C. 电解结束时,左侧溶液质量增重8g
D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
【答案】C
【解析】Y电极上有6.4g红色物质析出,则m(Cu)=6.4g,n(Cu)==0.1mol,故Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,则Y电极得电子发生还原反应,故Y为阴极,与阴极相连的为负极,即b为负极,在电解池中阴离子移向阳极。A.Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,则Y电极得电子发生还原反应,故Y为阴极,与阴极相连的为负极,即b为负极,故A错误;B.铅蓄电池负极上Pb失电子和SO42-反应生成PbSO4,负极增加的质量为SO42-质量,Y电极上有6.4g红色物质析出,n(Cu)==0.1mol,转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol,负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,根据转移电子守恒得参加反应的n(SO42-)=0.1mol,则负极增加的质量m(SO42-)=0.1mol×96g/mol=9.6g,故B错误;C.右侧发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,n(Cu)==0.1mol,则n(e-)=0.2mol,则转移电子0.2mol,同时有=0.1molSO42-进入左侧,其质量为0.1mol×96g/mol=9.6g,且阳极上有=0.05molO2,其质量为0.05mol×32g/mol=1.6g,左侧溶液质量增加为9.6g-1.6g=8g,故C正确;D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2H2O,故D错误;故选C。
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【题目】下列反应或过程属于吸热反应的是
A.碳酸钙在高温下的分解反应
B.木炭在氧气中燃烧
C.用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源
D.用“暖宝贴”取暖
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【题目】咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式为。
(1)1mol咖啡酸与溴水反应最多消耗_____________mol Br2;
(2)根据咖啡酸的结构,列举咖啡酸可以发生的反应类型(任举三种):_________、________、________。
(3)蜂胶的分子式为Cl7Hl6O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为__________。
(4)己知醇A 含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸发生反应的化学方程式:_________________。
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
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【题目】下列能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是( )
A.它是饱和烃
B.它是非极性分子
C.其二氯取代物不存在同分异构体
D.其一氯取代物不存在同分异构体
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【题目】关于容量瓶的使用,下列操作正确的是
A. 定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切
B. 用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干
C. 为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D. 定容时不小心加水过量,用胶头滴管将水吸出即可
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【题目】关于反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 的下列说法正确的是
A. CO2是还原剂,在该反应中被氧化
B. Na2O2是氧化剂,在该反应中发生氧化反应
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 若有2 mol Na2O2参加反应,则有2 mol电子转移
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【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。充分振荡后,溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①下列实验操作步骤的正确排序为___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.关闭K1和K2 b.打开K1和K2,缓缓通入N2 c.点燃酒精灯,加热 d.称量A e.冷却到室温 f.熄灭酒精灯
②判断A是否恒重的方法是____________________。
③根据实验记录,绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间后,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①反应中有两种气体产物生成,为检验该气体混合物的组成,请从下图所示的仪器中,选择合适的仪器(含其中的试剂),组成一套实验装置,该装置的连接顺序(按气体流向从左到右)依次为___________→D(填装置序号)。装置中除有气泡冒出外,其他证明实验结论的现象分别为__________________________。
②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:
(1)仪器a的名称____________。
(2)请写出a中发生主要反应的方程式____________。
(3)瓶b的作用有____________。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。
(4)提纯d中粗产品的方法是____________。
(5)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因____________。
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