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【题目】已知下列原子的半径:

原子

N

S

O

Si

半径r/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,P原子的半径可能是(  )

A.1.10×1010 mB.1.08×1010 m

C.1.20×1010 mD.0.70×1010 m

【答案】AB

【解析】

同周期元素从左到右,半径依次减小,所以r(S)<r(P)< r(Si),所以P原子的半径可能是1.10×1010 m1.08×1010 m,故选AB

练习册系列答案
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【题目】下列有关说法不正确的是(

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【题目】以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是(

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C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

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A.所有的金属都是固态的

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C. 正极反应式为:CH2CH22e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O

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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl、NO3、CO32- 、SO42-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:

试回答下列问题:

(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________。(填离子符号)

(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________
3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________

(4)气体F的成分为______________。(填化学式)

(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验 ④,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________

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【题目】(1)一定温度下,Ksp[Mg3(PO42]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO42]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________

②加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是___(填字母)。

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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【题目】易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

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