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    【题目】可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）

    A. 乙酸和水能任意比例混溶

    B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

    C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体

    D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

    【答案】D

    【解析】A、乙酸跟水以任意比例互相混溶是物理性质（盐酸也可，无法证明其为弱酸），故A错误；B、乙酸溶液能使石蕊试液变红（同理盐酸也可），只能说明乙酸溶液呈酸性，无法证明其为弱酸，故B错误；C、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，无法证明醋酸为弱酸，故C错误；D、醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸没有全部电离，是弱电解质，故D正确，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下（部分反应条件略去）：

    已知：①A的实验式为CH3O

    ②（-NH2容易被氧化）

    ③

    ④（R和R’代表烃基）

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______________，检验B中所含官能团的试剂名称为____________。

    （2）G的顺式结构简式为________________、____________。

    （3）D→E，H→I的反应类型分别为______________________。

    （4）C+J→M的化学方程式为____________________________。

    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。

    ①含有

    ②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上

    F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为_______（填选项字母）

    A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪

    （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子里含碳原子不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有( 　 )

    A．2种 B．3种 C．4种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

    （1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

    （2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

    （3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

    A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率

    B. 降低温度能加快反应的速率

    C. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热

    D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

    提示：①不能最终被氧化为－COOH；

    ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

    请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。

    （2）D→E的化学反应类型为____________反应。

    （3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。

    （4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。

    （5）反应B→C的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

    (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。

    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    （3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 ；b装置的作用是 。

    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：

    取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

    （6） 滴定终点的判断方法是 。

    （7） 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·北京市第四中学高一上学期期末考试)Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：

    A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

    Ⅱ．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

    (1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

    (2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。

    (3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③将溶液转移到容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    (4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

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