Question

（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式：                   

                       ▲               。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是：                  

                       ▲               。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为：           ▲         。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为     ▲     。（填字母）

A．用冰水混合物      B．49℃水浴          C．用冰盐水

（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因           ▲           ，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应                 ▲                   。

表1   不同pH下二氧化锗的溶解率

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85

 

Answer 1

【答案】

（1）Ge²⁺+H₂O₂+2H⁺=Ge⁴⁺+2H₂O （2）抑制GeCl₄水解

（3）GeCl₄+ (2+n) H₂O = GeO₂·nH₂O+ 4HC1      C

（4）二氧化锗具有两性，  GeO₂+2OH^－­=GeO+H₂O

【解析】略