【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫 酸钠,并探究 SO2 的性质 (夹持装置已略去)。
请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器 a 的名称是_____。
(2)关闭 K2、K3,打开 K1,装置 B 中发生反应的离子方程式为_________,观察到装 置 C 中发生的现象是_____。
(3)装置 D 和 F 的作用是____。
(4)实验前,E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是_____, 关闭 K1、K3,打开 K2,一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出,装置 E 中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化,所需试剂为_____。
(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时,取 40.00 mL 葡萄酒样品,加入指示剂,用 0.01000 mol·L1 的碘标准液滴 定,当溶液_________,即为终点。测定实验中,消耗碘标准液 10.00 mL,该样品中Na2S2O5的残留量为_____g·L1(以 SO2 计)。
【答案】分液漏斗2Fe3++SO2+2H2O =2Fe2++SO42-+4H+有淡黄色沉淀生成吸收 SO2,防止污染空气去除水中溶解氧SO2+Na2SO3=Na2S2O5稀盐酸、BaCl2 溶液变蓝且 30s 内不褪色0.16
【解析】
(1)仪器 a 的名称是分液漏斗;
(2)A中产生二氧化硫进入装置B中,装置B中发生的反应是二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁、氯化亚铁和盐酸,离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O =2Fe2++SO42-+4H+;装置C中二氧化硫与硫化钠溶液反应生成硫单质和亚硫酸钠,现象为有淡黄色沉淀(S)生成;
(3)二氧化硫有毒不能直接排放到空气中,可采用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。因此装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2,防止污染空气;
(4) 装置E为制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5),但水中溶解氧气,具有氧化性,影响焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备,因此E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是去除水中溶解氧气,制备焦亚硫酸钠的化学反应为:SO2+Na2SO3=Na2S2O5;
(5)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4,用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可,因此所需试剂为稀盐酸、BaCl2 溶液;
(6)碘的标准液有颜色,生成的碘离子无颜色,滴定终点可根据颜色变化来判断变化,滴定终点为蓝且 30s 内不褪色,
令40mL葡萄酒中二氧化硫的质量为m,则:
SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
64g 1mol
m 0.01L×0.01mol/L
所以,64g:m=1mol:(0.01L×0.01mol/L)
解得m=0.0064g
故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.0064g÷0.04L=0.16g/L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含有的浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米。
(1)基态核外电子排布式为_______。
(2)与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1乙醛分子中含有的键的数目为__________。
(4)含有的悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_____________。
(5)在稀硫酸中生成和。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置(箭头表示气体或液体流向)可实现的实验是
A. 瓶内装满水用排水法收集H2
B. 瓶内装满水用排水法测定O2的体积
C. 瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质
D. 瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是:
①少用煤作燃料;②把工厂的烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池,并回答下列问题:
①该电池的正极材料是 ______ ,负极材料是 ______ ,电解质溶液是 ______。
②在外电路中,电流方向是从 ______ 极到 ______ 极(填“正”或“负”)。
③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去):
ABCD
(1)若A、B、C、D均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则D的化学式为: ________________________。
写出B→C的化学方程式:________________________________________。
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
则请:写出A与水反应的化学方程式:________________________________。
写出B→C的化学方程式:______________________________________。
写出C →D的化学方程式:______________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com