Question

表格中的各种情况，可用如图象表示的是（　　）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的K、Na分别与足量水反应	H2的质量	K	Na
B	等量的NH3在同一容器中反应： 2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0	NH3的转化率	400℃	500℃
C	恒温、恒压下，等物质的量的H2、I2（g）： H2（g）+I2（g）?2HI（g）	HI的浓度	活性一般的催化剂	活性高的催化剂
D	同温下，2 molSO2与l molO2反应： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）	SO2的物质的量	1×105Pa	1×106Pa

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：碱金属的性质,化学平衡的影响因素

专题：图示题

分析：A．根据金属钾和金属钠与水的反应解答；
B．依据氨气发生分解反应为吸热反应特点，结合温度对反应速率和平衡移动的影响解答；
C．催化剂不能够使平衡发生移动；
D．依据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫反应为气体体积减小的特点，结合压强对反应速率和化学平衡的影响解答．

解答： 解：A．根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H₂，2K～H₂，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故A错误；
B．升高温度能够加快化学发应速率越快，所以乙达到化学平衡用的时间短，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，升高温度，平衡向正向移动，氨气的转化率题提高，故B错误；
催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，HI的浓度相等，故C错误；
D．对于反应2SO₂+O₂?2SO₃，增大压强，反应速率加快，所以乙达到平衡的时间短，增大压强化学平衡向着正反应方向移动，所以达到平衡时，乙的二氧化硫的量低于甲的，故D正确；
故答案为：D．

点评：本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．