Question

【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________（填接口字母）；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；

(4)装置丁的作用是____________________

(5)如果乙中收集到水的体积为V mL，电石质量为m g，则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ AEFDCB 饱和食盐水 吸收杂质H2S %

【解析】

在实验室中一般是用电石与水反应制取乙炔，该反应非常剧烈，为使反应进行比较平缓，常用饱和食盐水代替水制取乙炔。由于电石中混有CaS杂质，CaS与水反应产生H2S气体，使乙炔有难闻的气味，可根据氢硫酸是酸，能与碱发生中和反应的性质，用NaOH溶液进行除杂处理，净化后的乙炔气体用排水方法收集，通过测量乙炔排出水的体积可确定乙炔的体积，再根据物质转化关系就可计算电石中碳化钙的含量。

(1)在实验室中一般是用电石与水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)进行实验时，在装置甲中制取乙炔气体，由导管A导出，然后由导管E进入装置丁除去C2H2中的杂质H2S，净化后的C2H2气体经F导管排出，再经导气管D存储中丙装置中，装置中的水则由导管C排出，通过B导管进入量筒中，在相同温度、压强下，排出水的体积等于进入丙装置中的乙炔的体积，因此所制气体按气流从左向右流顺序，仪器的正确连接顺序是AEFDCB；

(3)由于电石与水制取乙炔的反应非常剧烈，为了使实验中气流平稳，通常用饱和食盐水代替水，以降低单位体积内水的含量，所以甲中分液漏斗里的液体X是饱和食盐水；

(4)装置丁的作用是吸收C2H2中杂质H2S；

(5)乙中收集到水的体积为V mL，其体积等于乙炔气体的体积，则反应产生乙炔的物质的量n(C2H2)= mol，根据方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可知CaC2与C2H2的物质的量相等，所以电石中CaC2的质量为m(CaC2)= mol ×64 g/mol=g，由于电石样品质量为m g，所以该电石的纯度为×100%=%。