Question

【题目】t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题:

（1）该温度下水的离子积常数Kw=________________。

（2）该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________。

（3）该温度下，将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为______________________。

Answer 1

【答案】10-12 10-a mol·L-1 10-5

【解析】

由Kw= c(H+)×c(OH-)计算水的离子积常数，再根据水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，判断NaOH溶液中水电离出的氢氧根离子浓度，最后根据Kb=计算NH3· H2O的电离平衡常数。

(1). 该温度下水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=10-(a+b)= 10-12，故答案为：10-12；

(2). 在NaOH稀溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以由水电离出的氢氧根离子浓度为10-a mol·L-1，故答案为：10-a mol·L-1；

(3). 该温度下，将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水，测得pH=9，由NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的电离平衡常数Kb===10-5，故答案为：10-5；