Question

【题目】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为______________________。

(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是______，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ______________。

②步骤Ⅱ中物质X可选用____(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

Answer 1

【答案】还原剂Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O防止生成氮氧化物造成污染4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2Oad防止CuCl被氧化

【解析】

（1）葡萄糖中含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化为羧基，化学方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，生成葡萄糖酸和Cu2O，Cu元素化合价降低，被还原，为氢氧化铜为氧化剂，葡萄糖为还原剂，被氧化；正确答案：还原剂。

（2）铜在酸性条件下，被双氧水氧化为铜离子，双氧水被还原为水，化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；正确答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

（3）海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，因硝酸铵易分解，则加热温度不能太高，经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液；

①加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染；0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，则N元素被还原为﹣3价，反应的离子方程式为4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；正确答案：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O。

②经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，ad符合；该物质需过量以防止CuCl被氧化；正确答案：ad；防止CuCl被氧化。