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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的_________。

    A．用石斧解剖 B．早期的农业耕作

    C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_________；

    有水参加的反应：C＋H2O(g) CO＋H2，符合图中反应类型______(填标号)。

    【答案】D HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(答案合理即可) IV

    【解析】

    （1）A、B、C项均未发生化学变化；D项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应，故选D。

    （2）因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若I为化合反应，则II为分解反应。复分解反应都没有化合价变化，为非氧化还原反应，所以III为复分解反应。有水生成的复分解反应可以为酸碱中和反应如NaOH+HCl=NaCl+H2O等，也可以是其他生成水的复分解反应，如实验室制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑等。置换反应一定有化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，所以IV为置换反应，C＋H2O(g) CO＋H2为置换反应，符合IV。故答案为： HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(答案合理即可) ， IV。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )

    ①C生成的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A的体积分数不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的总物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

    A. 滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

    B. 相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

    C. V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

    D. V=20mL时，c(A－)>c(B－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

    A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变充人CO2使压强增大

    C. 体积不变充人He气使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

    (1)工业上利用甲烷催化还原NOX可减少氮氧化物的排放。已知：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。

    (2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/mol·L-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    c(CO)/mol·L-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

    C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(CO)=V(CO2)

    ②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。

    ③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________(写出两种即可)。

    (3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO2（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。

    (4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋

    (1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

    (2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。

    ①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。

    ③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

    （1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

    （4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

    （5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一定量气体体积的探究。

    已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

    化学式

    条件

    1 mol气体体积/L

    H2

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    O2

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    CO

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    H2

    0 ℃，202 kPa

    11.2

    CO2

    0 ℃，202 kPa

    11.2

    N2

    273 ℃，202 kPa

    22.4

    NH3

    273 ℃，202 kPa

    22.4

    （1）从上表分析得出的结论：

    ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

    ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

    （2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

    ①________________________________________________________________________，

    ②________________________________________________________________________。

    （3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物

    B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

    C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

    D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

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