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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
    （1）反应的热化学方程式为                             ______________            。
    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       
    _______________________________________________________________________。
    （1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1（2分）
    （2）产物不会造成环境污染（1分）

    试题分析：（1）液态肼与双氧水发生的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因为0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7/0.4=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。
    点评：本题考查热化学方程式的书写，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
    C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                                        ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为                                                ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。
    ①负极电极反应式是：                                            ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑
    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1
     
    ①该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K＝          ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=－116 kJ·mol－1
    （1）下列有关上述反应的说法正确的是________。
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是          。
    ②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。
    ③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

    （3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
    H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol-1，则N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H（单位：kJ﹒mol-1）为
    A．3c–a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
    平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
    若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
    ①a、b应满足的关系式是                                    。
    ②a的取值范围是                                           。
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
    作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式：
    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1
    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                     △H2
    C(s)+ O2(g)=CO2(g)                          △H3
    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
    A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
    C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                                    。
    已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
    (1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________                ____。
    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
    (3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
    (4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
    (2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）
    A．相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电
    离平衡；
    E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
    MgCO3的大；

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